化合价升高具有还原性，为什么非金属性越强却是氧化性越强？
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化合价升高，在反应中失电子，被氧化，作为还原剂，在元素周期表中
越是靠左
靠下侧的元素
金属性越强
越容易失电子，反应中常作为还原剂；同理
越是靠右上方的元素
非金属性越强，越容易得到电子，反应中常作为氧化剂。
化合价(英语：Valence)是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。
元素周围的价电子形成共价键，单价原子可以形成一个共价键，双价原子可形成两个σ键或一个σ键加一个π键。化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。
氧化数又叫氧化态，它是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念，它在一定程度上标志着元素在化合物中的化合状态。在根据化合价的升降值和电子转移情况来配平氧化还原反应方程式时，除简单的离子化合物外，对于其他物质，往往不易确定元素的化合价数；对于一些结构复杂的化合物或原子团，更难确定它们在反应中的电子转移情况，因而难以表示物质中各元素所处的价态。
越是靠左
靠下侧的元素
金属性越强
越容易失电子，反应中常作为还原剂；同理
越是靠右上方的元素
非金属性越强，越容易得到电子，反应中常作为氧化剂。
化合价(英语：Valence)是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。
元素周围的价电子形成共价键，单价原子可以形成一个共价键，双价原子可形成两个σ键或一个σ键加一个π键。化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。
氧化数又叫氧化态，它是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念，它在一定程度上标志着元素在化合物中的化合状态。在根据化合价的升降值和电子转移情况来配平氧化还原反应方程式时，除简单的离子化合物外，对于其他物质，往往不易确定元素的化合价数；对于一些结构复杂的化合物或原子团，更难确定它们在反应中的电子转移情况，因而难以表示物质中各元素所处的价态。
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被氧化，在反应中失电子，作为还原剂，反应中常作为氧化剂；同理
越是靠右上方的元素
非金属性越强，在元素周期表中
越是靠左
靠下侧的元素
金属性越强
越容易失电子，越容易得到电子，反应中常作为还原剂化合价升高
越是靠右上方的元素
非金属性越强，在元素周期表中
越是靠左
靠下侧的元素
金属性越强
越容易失电子，越容易得到电子，反应中常作为还原剂化合价升高
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具有氧化性。得电子，化合价降低非金属性是指原子或原子团得电子的能力的强弱
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