Question

简单的化学题，要有过程

有一瓶98%的浓硫酸500克,加水可配制成溶质质量分数为20%的浓硫酸多少克?

配制100ml质量分数为40%（密度为1.3g/cm）的硫酸溶液，需要质量分数为60%（密度为1.5g/cm)的硫酸溶液和水各多少克？

要过程啊！！！速度啦 谢谢

Answer 1

反应前后浓硫酸质量守恒
98%*500=20%*A
A=2450g

2 要配置100ml质量分数为40%（密度为1.3g/cm）的硫酸溶液
总质量100ml*1.3g/cm=130g
需要硫酸130g*40%=52g
需要60%（密度为1.5g/cm)的硫酸溶液 52g/60%=86.67g
水130-86.67=43.33g

Answer 2

第一个问题：根据题意可得 硫酸质量为500*98%=49克，所以浓硫酸质量=49/20%=245克。
第二个问题：有条件可知：原溶液质量=100*1.3=130克，硫酸质量=130*40%=52克；反推可知，要硫酸溶液的质量=52/60%=A，则水的质量=A-52克。（A是多少懒得算啦）