氨水 中 各离子浓度大小 为什么c(NH4+)>c(H+)
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NH3·H2O的电离常数比水大得多，这样就足以得出NH4+大于H+的结论了
按你们老师的说法确实没法判断的，这只能判断氨水的酸碱性
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四川中测贝格
2024-12-11 广告
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请参看“缓冲溶液”内容。
等浓度等体积的氨水和氯化铵混合，形成氨的缓冲溶液，其ph值为：
ph
=
pka
=
14-pkb
对氨水来说，pkb
=
-log(1.8*10^(-5))
=
4.74
ph
=
14-4.74
=
9.26
>7
所以
c(oh-)>c(h+)。
nh4+
有两个来源：
--
nh4cl完全电离：nh4cl
=
nh4+
+
cl-
--氨水电离：nh3.h2o
==
nh4+
+
oh-
当然nh4+
也有水解：nh4+
+
h2o
==
nh3.h2o;
但是水解程度小于电离程度。所以
c(nh4+)>c(cl-)。
氯化铵溶液中铵根离子浓度大于一水合氨浓度：
nh4cl完全电离：nh4cl
=
nh4+
+
cl-；
nh4+
也有水解：nh4+
+
h2o
==
nh3.h2o；
水解程度小。
氨水溶液中铵根离子浓度小于一水合氨浓度：
氨水电离：nh3.h2o
==
nh4+
+
oh-；不完全电离，
kb很小；主要以nh3.h2o
形式存在。
等浓度等体积的氨水和氯化铵混合，形成氨的缓冲溶液，其ph值为：
ph
=
pka
=
14-pkb
对氨水来说，pkb
=
-log(1.8*10^(-5))
=
4.74
ph
=
14-4.74
=
9.26
>7
所以
c(oh-)>c(h+)。
nh4+
有两个来源：
--
nh4cl完全电离：nh4cl
=
nh4+
+
cl-
--氨水电离：nh3.h2o
==
nh4+
+
oh-
当然nh4+
也有水解：nh4+
+
h2o
==
nh3.h2o;
但是水解程度小于电离程度。所以
c(nh4+)>c(cl-)。
氯化铵溶液中铵根离子浓度大于一水合氨浓度：
nh4cl完全电离：nh4cl
=
nh4+
+
cl-；
nh4+
也有水解：nh4+
+
h2o
==
nh3.h2o；
水解程度小。
氨水溶液中铵根离子浓度小于一水合氨浓度：
氨水电离：nh3.h2o
==
nh4+
+
oh-；不完全电离，
kb很小；主要以nh3.h2o
形式存在。
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