Question

求助：几个初三化学问题！

1.稀有气体的化学性质很不活泼，但也可以与哪些物质发生反应？

2.用燃着的木条如何一次性鉴别空气、氧气、氮气？

3.氧气不能作燃料吗？

4.造成扬沙和沙尘暴现象的主要原因是（ ）
A.植被遭破坏的结果 B.大气污染的结果

5.试管底部接触酒精灯灯芯的后果是什么？

6.石灰水长期露置在空气中，瓶壁和底部均会出现白色固体物质，说明空气中有二氧化碳。二氧化碳不是使石灰水变浑浊吗、那这种白色固体物质又是什么？

请注明原因，谢谢！

Answer 1

1 1962年，巴特利特在研究无机氟化物时，发现强氧化性的六氟化铂可将O2氧化为(O2)+。由于O2到(O2)+的电离能（1165 kJ mol）与Xe到Xe的电离能相差不大（1170 kJ mol），因此他尝试用PtF6氧化Xe。结果反应得到了橙黄色的固体。巴特利特认为它是六氟合铂酸氙（Xe[PtF6]）。 这是第一个制得的稀有气体化合物。后期的实验证明该化合物化学式并非如此简单，包括XeFPtF6和XeFPt2F11。 在成功合成六氟合铂酸氙，化学家又尝试用类似的六氟化钌来氧化氙。结果发现除了生成Xe(RuF6)x外，还存在有氙和氟气直接生成二元氙氟化物的副反应。因此克拉森（Howard Claassen）通过让氙和氟在高温下反应，成功合成了四氟化氙。 目前合成的稀有气体化合物绝大多数都是氙的化合物，其中比较重要的包括： 氙氟化物——XeF2、XeF4、XeF6 氙的氟氧化物——XeOF2、XeOF4、XeO2F2、XeO3F2、XeO2F4 氙氧化物——XeO3、XeO4 二氟化氙可由Xe和F2混合气暴露在阳光下制得。但有趣的是，1960年代之前的半个世纪中，却没有人发现仅仅混合这两种气体就有可能发生反应。 氡可与氟反应生成二氟化氡，在固态时会发出黄色光。氪与氟反应得到二氟化氪。激发二聚体Xe2及稀有气体卤化物，如XeCl2都被用在准分子激光器中。目前唯一知道的氩化合物是HArF，于2000年制得。虽然2003年时有媒体报道ArF2的存在，但尚未证实。目前还没有制得He和Ne的化合物。 最近制得了一大种类形式为XeOxY2的稀有气体化合物，其中x = 1、2、3，Y是任何电负性强的基团，比如CF3、N(SO2F)2或OTeF5。这类化合物范围相当广，可以有上千个之多，并且涉及氙和氧、氮、碳甚至金之间的化学键。一同报道的还有高氙酸、一些稀有气体卤化物和配离子。化合物Xe2Sb2F11中含有目前已知最长的化学键，其中的Xe–Xe键长308.71 pm。 稀有气体原子可以被包覆在富勒烯分子中形成内嵌富勒烯。广义上看，它们也属于稀有气体化合物的范畴。
常见的稀有气体化合物有以下几种：二氟化氙，四氟化氙和六氟化氙。他们均为无色晶体，其中二氟化氙熔点为129℃，四氟化氙为113℃，六氟化氙为89℃。XeF2在碱溶液中易被还原成Xe。XeF4则在水中岐化为XeO3+Xe。XeF6则水解成XeO3。氟化氙能被氢气还原为Xe。XeF2能将Cl-变为Cl2，BrO3-变为BrO4-。都可以用氙和氟直接化合生成，也可做氟化剂。
易升华，前二者气态无色，后者黄色。化学活泼性、氧化性和氟化性依次递增。如XeF2 和XeF4 不和SiO2 反应，而XeF6 最终反应生成XeO3 。XeF2 可用作有机物的氟化剂，选择性较好，产率较高。XeF4 及XeF6 和某些有机物接触会引起燃烧或爆炸。改性的XeF6 为有前途的氟化剂。XeF2 可用作氧化铀的氟化剂，以分离235 U。用生成氟化氙除去核反应堆裂变产物放射性氙的小型试验已获成功。用135 XeF4 作核反应堆的减速剂正在试验。控制不同的温度，压力等条件，可由氙和氟直接反应制得上述三种氟化氙。还可通过放电、辐射、光化学反应等制备。
稀有气体化合物中 氟为负一价 氧为负二价 稀有气体的化合价按电
中性原则判断

2在空气中燃烧缓慢，而氧气中剧烈，氮气中立即熄灭

3不能 只能做助燃剂

4A 土壤风蚀是沙尘暴发生发展的首要环节。风是土壤最直接的动力，其中气流性质、风速大小、土壤风蚀过程中风力作用的相关条件等是最重要的因素。另外土壤含水量也是影响土壤风蚀的重要原因之一。
而植物通常以3种形式来影响风蚀：分散地面上一定的风动量，减少气流与沙尘之间的传递；阻止土壤、沙尘等的运动。
沙尘暴发生不仅是特定自然环境条件下的产物，而且与人类活动有对应关系。人为过度放牧、滥伐森林植被，工矿交通建设尤其是人为过度垦荒破坏地面植被，扰动地面结构，形成大面积沙漠化土地，直接加速了沙尘暴的形成和发育。

5炸裂 受热不均

6都是碳酸钙 （ CaCO₃）二氧化碳通入澄清石灰水变混浊，是因为二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，形成了乳浊液（固体悬浮物）： CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 而随着时间的推移CaCO₃慢慢聚集就是所看到的白色固体了

Answer 2

全部是我自己写的，正确答案:
1.很久以前科学家认为稀有气体不与任何物质发生化学反应，而将稀有气体称为“惰性气体”，此观念曾在很长一段时间里束缚了人们对稀有气体化学性质的研究。实际上稀有气体是可以与其他物质反应生成一些稀有气体化合物的，在中学阶段不要求掌握。
2.做法是将燃着的木条分别伸入装有三种气体的集气瓶口，氧气中木条更加剧烈地燃烧，空气中不变但继续燃烧，氮气中木条熄灭。此类题氮气常换为二氧化碳。要切记鉴别这三种气体不要用带火星的木条，因为带火星的木条在空气中不久也会熄灭，这样不易区分空气和氮气。
3.氧气为氧化剂，初中你可以将其理解为助燃剂，可燃物被氧气氧化放热出现燃烧现象，故氧气不能作为燃料，是"支持可燃物燃烧的物质"。
4.A 地理关于环境保护的常识，在化学课本上有所提及。
5.因为火焰不同位置温度不同，外焰高于内焰高于焰心，所以结果是试管因受热不均匀而炸裂。正确做法是先将试管在火焰外焰上来回移动均匀加热，再用酒精灯外焰集中于需加热的位置加热。
6.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原因是二氧化碳与石灰水的溶质氢氧化钙反应生成水和碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀为白色，沉淀悬浮于水中，表现为澄清石灰水变浑浊，反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O，由于沉淀为白色，所以说生成白色固体，悬浮白色固体就是石灰水变浑浊的原因，也就是白色固体和浑浊本质相同。

好累啊，希望能帮到你~

Answer 3

1.氙气可与氟气反应生成四氟化氙（特例）XeF4
2.木条更旺盛为氧气，不变为空气，熄灭为氮气。（氧气助燃使火焰更旺盛，氮气不支持燃烧）
3.氧气是助燃物，不能用作燃料
4.A（理由略……）
5.炸裂（受热不均内外焰温度不同外高内低）
6.变浑浊的原因是产生了碳酸钙，碳酸钙附着在了瓶壁与底部，！通！入出现浑浊是因为溶液未静置，碳酸钙颗粒悬浮于水中、。

Answer 4

1.氙和氟可以反应~XeF6
还有PtF6
2.将燃烧着的木条依次放进盛有等体积气体的三个玻璃瓶中，不能使木条继续燃烧的是氮气，能支持木条继续燃烧的是空气跟氧气，但是等体积的空气支持燃烧时间比等体积的氧气短，因为空气中不仅有氧气还有CO2，由此即可鉴别三种气体。
3.氧气只是助燃剂，不是燃料，只能支持燃烧，其本身不能自燃。
4.A
5.试管会破裂，因为酒精灯芯是内焰，其温度很高。
6.白色物质是碳酸钙，因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色碳酸钙CaCo3沉淀

不懂的Hi我啊~O(∩_∩)O~

Answer 5

1.氙气和氟气可以在一定条件下反应生成四氟化氙
（这题很超纲啊！）
2.将燃着的木条分别伸入三种气体
燃烧更旺 ---氧气
燃烧情况不变 ---空气
燃着的木条熄灭 ---氮气
3.不能。氧气具有助燃性，但不具有可燃性。所以氧气可以作助燃剂，但不可以
作燃料
4.A。因为植被具有固沙和阻挡沙土的作用。
（这题明明是生物和地理题啊!）
5.试管因受热不均造成试管炸裂。
6.碳酸钙。二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙

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