Question

氧化铜和铜的混合物2g，用足量的氢气还原后得到铜粉1.68g，求原混合物中氧化铜的质量分数

Answer 1

Cu+CuO=2g 氧化铜和铜的混合物2g 用足量的氢气还原后得到铜粉1.68g 反应后
2-1.68=0.32g
反应后0.32g
是根据化学方程式 CuO+H2=Cu+H2O 0.32g是H2O
CuO+H2=Cu+H2O
80

18
x

0.32g

x=1.42g

氧化铜的质量为1.4g

W(CuO)=(1.42/2)=71%
氧化铜的质量分数71%

Answer 2

减少氧元素质量：0.32g
所以算出氧化铜m为
80比x=16比0.32
x=1.8克
1.8比2克*100%等于90%
这才是正解，楼上都别理他O(∩_∩)O