Question

为什么同周期元素原子半径由大而小

Answer 1

非常简单的一个说法是，这是因为万有引力
原子半径的主要因素是电子云的范围，也就是电子的活动范围，再进一步说就是电子和原子核之间的引力问题
如果说电荷引力因为电子数量也随之变幻之类的问题而变得难以说明，那么舍弃它
单单看万有引力这个问题就足够明朗了
对于同周期也就是同电子层的原子，什么都不考虑时电子云范围应该是一样的
考虑万有引力，越往右侧，原子核质量越大，那么与任意一个电子的引力都变大
就好像捏海绵一样，电子云被万有引力捏小了，所以从左到右由大变小
而如果是从上到下的看，则由于电子云的大小发生了改变，所以产生了决定性的大小变化
就好像一幢房子大的海绵不管怎么捏也捏不成拳头大一样，高周期的元素总是比低周期的大，所以从上到下同主族元素变大（其实就算不同主族，在不同周期的话也是下面的比上面大）
至于离子半径，就要回归到电子云上看
假如电子云相等，比如na+和f-，那么毫无疑问质量大的小，所以na+离子的半径小于f-
假如电子云不等，云大的（层数高的），半径大，比如f-和li+，毫无疑问，f-半径大

Answer 2

（2）同一周期的主族元素，从左到右随原子序数的增加。
同一周期的主族元素其电子层数相同，而有效核电荷Z*从左到右依次明显递增，Z*有明显的增加，而副族元素Z*增加不明显；
过渡元素的Z*增加缓慢，原子半径减小也较缓慢，虽然核电荷增加得较多，但上。（3）同族元素由上到下，使屏蔽作用增大，原子半径则随之递减、下相邻两元素的原子依次增加一个电子内层，结果有效核电荷增加不明显。
原子半径的大小主要决定于原子核外电子层数和有效核电荷有效核电荷(Z*)等于原子序数(Z)减去屏蔽常数σ，即Z*=Z-σ。
（1）有效核电荷随原子序数的增加而增加，并呈周期性的变化

Answer 3

原子半径是由核外电子运动范围大小决定的，电子层数越多，原子半径越大，所以同族的元素，周期数越大原子半径越大；
同周期的各主族元素原子外层电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对电子的吸引力越大，核外电子运动范围向原子核收缩，故原子半径由大而小。