Question

高中化学氧化还原反应问题

钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2FeO4+ NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
下列说法正确的是（C）
A．反应①不是氧化还原反应
B．该生产过程不产生任何污染
C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子
D．反应②中的氧化剂是NaNO2

求解析、谢谢。

Answer 1

解答：首先说明正确的答案应该是D，不是C。
A 错Fe——+3价的Fe ，由NaNO2中N——-3价N，电子发生了转移，是氧化还原反应。
B 错，是产生了NH3
C 错， Fe3O4可以改写为Fe2O3*FeO（即是一个氧化亚铁和三氧化二铁组成）2Fe————+3价的Fe失去共计6个电子，Fe————+2价的Fe失去2个电子。3Fe——>Fe3O4铁共失去8个电子。所以5.6克铁共0.1mol失去0.8/3mol电子
D 对 NaNO2，+3N—————，—3价的N（NH3↑），NaNO2是氧化剂

Answer 2

A.反应1的铁明显变价，所以是氧化还原反应
B.这个过程使用或者产生了亚硝酸钠，氨气等等的污染物。
C。5.6g是0.1mol Fe从0到分别到+2 到+6 （亚铁酸钠和高铁酸钠） 所以0.8是对的
D亚硝酸钠的氮原子从+3降到了后面的-3，被还原，做氧化剂。

D难道是错的…………

Answer 3

A 错，是氧化还原反应，因为有化合价变化，铁从0价升到了+2价。
这第三个方程式不对呀，反应物理有俩Fe生成物里有三Fe，原子个数不等呀。

Answer 4

A 铁元素化合价升高 氮元素化合价降低 是氧化还原反应

B产生NH3 用了NaNO2 产生污染

D氮元素化合价降低为氧化剂