Question

向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性，有问题啊

Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4! + H2O

为什么2种反应物化学计量数不为1：1？？？？既然是滴加，那么氢氧化钡就是过量啊，考虑硫酸氢钠的离子的相关反应就行了啊？？？？

望明白人指导！！！不胜感激！！！！
我的意思是，题目中的答案说氢氧化钡：硫酸氢钠是 1：2~~~~~~~~~我觉得答案不对~~~

我上面说的那个方程式是我认为对的~~~

4楼请问,为什么根据题目中的说法,不能认为是碱过量?????是向碱中滴加啊.
谢谢

Answer 1

你那个离子方程式是正确的，不过前提是在
Ba(OH)2过量的情况下，此时溶液显碱性，你给的条件所写出的离子方程式应为
Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4(沉淀）+2H2O
说明：向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性，碱过量溶液不可能显中性，所以碱不可能过量，当然酸也不会过量，我把这两个方程式写一下，你就知道溶液是不是中性的了，反应物化学计量数不为1：1，即碱过量（你可能会问反应明明是1:1的反应，碱怎么过量呢？这是相对于NaHSO4而言，在该反应中，NaHSO4是不足的，反过来就是Ba(OH)2过量的）方程式：
Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4（沉淀）+NaOH+H2O
反应物化学计量数不为1：2，反应方程式：
Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4（沉淀）+Na2SO4+H2O
明显上一个溶液显碱性，第二个溶液才显中性
向碱中滴加是没错，但你没注意题意，最后溶液显中性，这才是题眼，题目并没让你写在滴加过程的反应方程式，你那个方程式可以看做是第一步反应！此时溶液还是显碱性的

Answer 2

首先，题目要求反应后溶液呈中性，故OH- 和 H+的反应之比应为1:1，在Ba(OH)2溶液中，2molOH- 对应有1molBa2+，则至少需要1molSO42-反应生成沉淀，2molH+与之中和，由于NaHSO4溶液完全电离，1molH+对应有2molSO42-.，所以当溶液恰好为中性时，SO42-是过量的。
化学方程式：Ba(OH)2+ 2NaHSO4==BaSO4!+2 H2O +Na2SO4
离子方程式：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4! +2 H2O
此时溶液中的溶质只有Na2SO4，故溶液呈中性。
你写的方程式本身是成立的，但是与题目要求不相符，在Ba(OH)2溶液中，2molOH- 对应有1molBa2+，但从你的方程式中可以看到，Ba2+全部反应，但2molOH-只反应了1mol，溶液中的溶质为NaOH,所以溶液呈碱性，与题目不符。
在此题目中，由于Ba(OH)2是二元碱，不能简单的只考虑NaHSO4，还应充分考虑到组成分子的离子的个数比。
此题还可变形为向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至钡离子恰好沉淀，或向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至恰好中性，或向硫酸钡溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀等等 ，楼主可尝试写出方程式

Answer 3

NaHSO4能完全电离可以写成离子Na+ ，H+ ，SO42-
化学计量数是1:1啊。
题目怎么说了你就这么认为吧。一切根据题
是对的 没错

Answer 4

是1：1啊……1molBa(OH)2对应1molNaHSO4，没错啊……

Answer 5

硫酸氢钠是完全电离的