Question

氢气、氧气、氮气的混合气体20g点燃完全反应生成18g水，下列结论正确的是：

Answer 1

首先，质量守恒，所以无论你如何处理这些混合气体，它的质量是不会变的，水是氢气和氧气燃烧所得的，所以，生成的水的质量就是反应了的氢气和氧气的总质量，如果氢气有2克的话，氧气的质量就为16克，这你知道，但是题目说氢气大于2克，你可能会想氧气的质量就应该小于16克，但是，1克的氢气要完全燃烧，需要8克的氧气，即氢气与氧气的质量比为1：8，所以，氢气的质量大于等于2克，氧气的质量也要大于等于16克才能完全反应，如果氧气的质量少于16克，那么参加反应的氢气也会少的，生成的水的质量也会少的。所以B是错的。
A那种情况，我举个例子，氢气3克，氧气16克，点燃后，生成水18克，还剩下1克氢气。

Answer 2

水分子中氧元素与氢元素的的质量比为16/2，
A所以正确是因为氧气的质量等于16克，它只能与2克氢气反应生成18克水，氢气的质量大于2克，说明氢气有剩余。
B所以不正确是因为氧气的质量小于16克，尽管氢气质量充足，但生成的水只能小于18克，就是说在化学反应中只能用质量不足的物质求生成物的质量。
C当氧气为16克，氢气为2克时剩余的2克当然是氮气了。
D错在氢气与氧气不能同时有剩余，

Answer 3

由氢气与氧气的化学方程式可知：
氧气与水的物质的量比为1：2
氢气与水的物质的量比为1：1
即：2g氢气与16g氧气完全反应生成18g水
2g与16g为界限
A、氢气比2g多，氧气正好为16g。氢气高于该界限，氧气正好，则以氧气为标准。16g氧气生成18g水，反应消耗2g氢气，氢气有剩余，不与氮气反应，无影响。
B、氢气比2g多，氧气比16g少。氢气高于该界限，氧气低于该界限，于是以低的氧气为标准。少于16g，生成水不足18g，不合题意。
注：这类型题，先确定界限。当一高一正好时，以正好的为标准；当一高一低时，以低的为标准。

Answer 4

完全反应后生成18g水
2h2
+
o2
=点燃=
2h2o
4
32
36
2g
16g
18g
即参加反应的氢气2g
氧气16g
剩余气体2g
剩余的气体可能是氢气和氮气；氧气和氮气；氮气
不可能是氢气、氧气和氮气
氢气和氧气都还有，将继续反应，直到其中一种气体没有。