Question

一道高一化学题目，不是很难，请大家帮忙！

一包白色粉末，可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几有种，为证明其组成，进行以下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到有白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是______（答案：碳酸钙、硫酸钡或者其混合物），原混合物中一定不含有______（硫酸铜）。
【第一问我明白，大家可不用讲解。】
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有______（碳酸钡）
【第二问也明白，大家可不用讲解。】
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有_____（氯化氢）
【请大家尽量讲解的详细一些】
（4）向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入硝酸银溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有______（氯化钡），根据实验的全过程推断，原混合物中还含有______（氢氧化钠）。
【第一个空明白，请大家详细讲讲第二个空。】

PS：希望大家详细讲讲（3）、（4）问，谢谢！

Answer 1

（2）中沉淀全部溶解，说明含有碳酸钙。氯化钡或硫酸钠最多只能含有其一，氢氧化钠不能断定。
（3）CO2通入溶液中产生了沉淀，说明一定含有钡离子，所以原混合物中一定不存在硫酸钠。另外，一开始通进去CO2没有沉淀，说明气体中有一些酸性气体，即使产生了沉淀，也溶解了，根据情况，含有的酸性气体有可能是（2）加入盐酸较浓，随CO2气体释放带出来。
（4）通过前面的判断可知一定有碳酸钙和氯化钡，没有硫酸钠。假如没有氢氧化钠的话，则滤液中只有氯化钡，CO2通进去就不会产生沉淀（否则变成弱酸制强酸了）。

Answer 2

（3）HCl存在时，溶液中酸性较强，CO2溶于水形成的CO3-与Ca2+结合形成CaCO3沉淀。HCl极易溶于水，再次导出的气体中已不存在HCl，中性溶液中CO2溶于水形成的CO3-便与Ca2+结合形成CaCO3沉淀。

Answer 3

(3)开始气体中有二氧化碳以及盐酸里挥发出的氯化氢气体。因为二氧化碳可以先和氢氧化钠生成碳酸钠，再和氯化钡生成碳酸钡沉淀，但因为有盐酸，所以沉淀无法生成，直到氯化氢反应完后才能生成沉淀，即通入第二份溶液。
（4）第二个空就是根据上面这个写的

Answer 4

感觉你的答案都有的小问题，
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到有白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是______（答案：碳酸钙、硫酸钡或者*两者*（必须用两者，"其"所代不明）混合物），原混合物中一定不含有______（硫酸铜）。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有______（碳酸钙，且一定不含硫酸钠，否则有硫酸钙沉淀）
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有_____（氯化氢）
这个由于溶液中通入气体后不产生沉淀，是由于盐酸产生使得碳酸不能产生碳酸钡沉淀（后面解释为什么是碳酸钡），而第二份产生了沉淀，说明氯化氢被第一份溶解了。
（4）向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入硝酸银溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有______（氯化钡），根据实验的全过程推断，原混合物中还含有______（氢氧化钠）。
5种物质，已经去掉了硫酸铜、硫酸钠，以及碳酸钙（必含），剩余的氯化钡和氢氧化钠。这个时候出现加入硝酸银和硝酸出现沉淀，说明是氯化钡的原因，但是这里如果仅仅是氯化钡是不够的，（3）中向氯化钡中通入二氧化碳是不会出现固体的，必须有氢氧化钠的帮助才行。即氢氧化钠使二氧化碳产生碳酸根后跟钡离子反应生成碳酸钡。