Question

物质的量浓度相同的不同物质，怎么比较其渗透压大小？

Answer 1

不一定。
根据稀溶液依数性，稀溶液的渗透压P和溶质B的浓度cB成正比；当浓度不变时，稀溶液的渗透压π和热力学温度T成正比，即：
π=cRT
式中：π为渗透压，单位为Pa；c为溶质B的摩尔浓度；R为摩尔气体常数，R=8.315
J/molK；T为热力学温度。
但是在该式中需要特别说明的是，当溶质为非电解质时，c就是被溶解的这种物质浓度；当溶质为电解质时，c表示的是溶液中“粒子”浓度，例如NaCl溶液中，c表示Na+和Cl-两种离子的总浓度。
而且由于电解质溶液中的带电粒子相互吸引的关系，一般引入“活度”概念而非应用“浓度”概念，极稀溶液中认为活度≈浓度
稀溶液渗透压只与溶液中“粒子”浓度有关，与其个体性质无关，在相同温度下：
相同浓度的蔗糖溶液和果糖溶液的渗透压相等
相同浓度的NaCl溶液和KCl溶液渗透压相等（大致上）
但相同浓度的蔗糖溶液和NaCl溶液的渗透压不等

Answer 2

⑶在相同温度下，物质的量浓度相同的下列五种溶液：
①na2co3，②nahco3，③h2co3，④nh4hco3，⑤（nh4）2co3，
按c(co32—)由大到小的排列顺序是（填写序号）_________。
①＞⑤＞②＞④＞③
分析：①，⑤都直接是碳酸盐，盐的一步电离就可以得到co32-，所以①⑤排在最前，又因为nh4+水解产生h+，h+结合co32-，所以⑤比①要小
h2co3要经过2步电离才能得到co32-，故排在最后
②④中的hco3-经电离得到co32-，但是④中存在nh4+，水解产生h+，结合电离产生的co32-，故抑制作用比②大，所以②中co32-浓度大些
这个是一道原题
你问的是不是这种
希望对你有帮助
希望采纳