Question

5.实验室利用kclo3和浓hcl反应制cl2(写离子方程式)

实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气．
（1）写出反应的化学方程式______；
（2）该反应中发生还原反应的物质是______，氧化产物是______；
（3）当有0.5mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为______L（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为______mol．

Answer 1

（1）氯酸钾和浓盐酸反应生成KCl、氯气和水，该反应为KClO ₃ +6HCl（浓）=KCl+3Cl ₂ ↑+3H ₂ O，
故答案为：KClO ₃ +6HCl（浓）=KCl+3Cl ₂ ↑+3H ₂ O；
（2）氯酸钾中Cl元素的化合价降低，则KClO ₃ 为氧化剂，发生还原反应，HCl中Cl元素的化合价升高被氧化，则氧化产物为Cl ₂ ，故答案为：KClO ₃ ；Cl ₂ ；
（3）由反应可知，转移5mol电子生成3molCl ₂ ，则有0.5mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，由Cl原子守恒可知，生成0.3mol氯气时参加反应的HCl为0.6mol，其中被氧化的HCl为0.5mol，故答案为：6.72；0.5．