Question

氧化钠化学性质

Answer 1

氧化钠是一种无机物，化学式Na2O，分子量61.98，灰白色粉末，熔点为1132℃，沸点（升华）1275℃，密度为2.27g/cm3，可溶于水，与水反应。
理化性质
物理性质
氧化钠常温下为白色无定形片状或粉末，分子量61.98，熔点为1132℃，沸点（升华）1275℃，密度为2.27g/cm3，可溶于水，与水反应。
化学性质
1.与水反应
氧化钠可以与水发生化合反应，生成氢氧化钠，化学方程式如下：
Na2O + H2O = 2NaOH
2.和酸反应
氧化钠能与酸反应，生成对应的钠盐与水，离子方程式与化学方程式如下：
Na2O + 2H+= 2Na++ H2O [6]
若氧化钠过量，则过量的氧化钠会继续与水反应生成氢氧化钠。
能与酸性氧化物发生反应：
Na2O + CO2=Na2CO3
3.自身分解
氧化钠在大于400℃的条件下会分解为过氧化钠和钠单质，化学方程式如下（反应条件略）：[3]
2Na2O = 2Na + Na2O2
4.与氧气反应
氧化钠在常温下和在加热的条件下均可氧化成过氧化钠，化学方程式为。
2Na2O + O2= 2Na2O2

制备方法
制取装置
1、纯氧化钠可用钠与过氧化钠反应或钠与亚硝酸钠反应制得。
2Na + Na2O2= 2Na2O
6Na + 2NaNO2= 4Na2O + N2↑
2、用纯净的叠氮化钠与NaNO3混合加热，可以制得氧化钠。首先在镍盘铺上薄薄的一层纯叠氮化钠。然后把硝酸钠与叠氮化钠混合均匀，研成细粉，装入镍盘。镍盘放入硬质玻璃管中。用汞扩散泵抽真空，同时开启电炉缓慢升温至200℃，除去反应混合物表面附着的水分后，逐渐升温至270-290℃，升温速度不可太急，否则会引起爆炸。通往真空泵的旋塞可开或关闭，用以控制反应的进程。当温度继续上升，由于生成了亚硝酸盐混合物呈现棕色。当棕色消失，气体停止产生时，温度升至350-400℃，在真空中蒸除过量的钠，并用火焰将玻璃管处的钠镜加热除去。冷却玻璃管，取出镍盘。需注意不要使盘的任何部位碰着钠，防止钠冷凝到盘中Na2O上面，要严格隔绝空气。按以上操作可在3-5h之内制备0.3-0.5g的氧化钠。
5NaN3+ NaNO3= 3Na2O + 8N2↑
3、用氢氧化钠和金属钠的混合物加热以制备氧化钠。

Answer 2

可以和水反应