25℃时一水合氨的电离平衡常数为1.8x10^-5,若c(nh3·h2o)=2mol/l
NH4CI和NH3H2O的混合溶液,其pH=9.5.已知NH3H2O的解离平衡常数为1.8x10^-5.若溶液中NH4+浓度为5mol/L.求溶液中NH3H2O的浓度....
NH4CI和NH3H2O的混合溶液,其pH=9.5.已知NH3H2O的解离平衡常数为1.8x10^-5.若溶液中NH4+浓度为
5mol/L.求溶液中NH3H2O的浓度. 展开
5mol/L.求溶液中NH3H2O的浓度. 展开
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由氨水离解的方程式：
NH3·H2O = NH4 + + OH-
[OH-] = Kb [NH3·H2O ]/ [NH4 +]
pOH = pKb - lg [NH3·H2O ]/ [NH4 +]
14 - pH = pKb - lg [NH3·H2O ]/ [NH4 +]
4.5 = 4.74 - lg [NH3·H2O] / 5
可求出[NH3·H2O]
NH3·H2O = NH4 + + OH-
[OH-] = Kb [NH3·H2O ]/ [NH4 +]
pOH = pKb - lg [NH3·H2O ]/ [NH4 +]
14 - pH = pKb - lg [NH3·H2O ]/ [NH4 +]
4.5 = 4.74 - lg [NH3·H2O] / 5
可求出[NH3·H2O]
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