Question

将表面氧化的镁带样品10.4g,浸入到10%的稀硫酸溶液中恰好完全溶解，并生成氢气0.2g

将表面氧化的镁带样品10.4g,浸入到10%的稀硫酸溶液中恰好完全溶解，并生成氢气0.2g。
求，1.镁带样品中单质镁的质量
2稀硫酸的质量
3反应后所得溶液的质量分数。

过程。。。

Answer 1

Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2
24.....98......120.....2
m(Mg)..m1.......m3....0.2g
所以24/m(Mg) = 98 / m1 = 120/m3 = 2/0.2
解得m(Mg) = 2.4g,m1 = 9.8g,m3 = 12g

m(MgO) = 10.4 - 2.4 = 8g
MgO + H2SO4 == MgSO4 + H2O
40.....98.......120
8g.....m2........m4
所以40/8 = 98/m2 = 120/m4
解得m2 = 19.6g,m4 = 24g
所以稀硫酸的质量 = (m1 + m2)/10% = 294g

反应后溶液质量 = 10.4 + 294 - 0.2 = 304.2g
m(MgSO4) = m3 + m4 = 36g
所以反应后所得溶液的质量分数 = 36/304.2 * 100% = 11.8%

Answer 2

第一题：根据化学方程式氢气0.2g可以算出单质镁的质量2.4g，物质量为0.1mol。
第二题：根据第一题可以算出氧化镁的质量10.4g-2.4g=8g，物质量为0.2mol，恰好溶解说明硫酸与镁样品刚好反应根据离子守恒：Mg2+=SO42-，所以SO42-的物质量为:0.1mol+0.2mol=0.3mol，即H2SO4物质量为0.3mol，则H2SO4的质量为0.3*98g=29.4g，所以稀硫酸的质量为29.4g/0.1=294g。
第三题：根据质量守恒反应后溶液的质量为10.4g+294g-0.2g=304.2g，而硫酸镁的质量为0.3*120g=36g，所以溶液的质量分数为36/（304.2+36）* 100%=11.8%。

Answer 3

m(Mg) = 2.4g

稀硫酸的质量 = (m1 + m2)/10% = 294g

溶液的质量分数 = 36/304.2 * 100% = 11.8%