Question

有几道化学题不会阿·急用。

1.将8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,下列说法正确的是() A 溶于500ml水中 B 溶于1L水中 C 溶解后总体积为500ml D 溶解后溶液的总体及为1L 2.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度比是() A 1:2:3 B 3:2:1 C 6:3:2 D 1:1:1 3.已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算器饱和溶液的物质的量的浓度时，上述条件必不可少的是() A ①②③④ B ①②③ C ②④ D ①④ 4.在40ml 0.1mol/LBaCl2溶液中，加入足量的0.1mol/L的H2SO4溶液使钡离子完全沉淀，将反应后的溶液过滤，去滤液一半，加入25ml 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为( )ml

Answer 1

1
C
8克CuSO4的物质的量为:8/160=0.05mol
要配成0.1mol/L的溶液则溶液总体积为0.05/0.1=0.5L=500mL
2
C
NaCl∽1molAgNO3、MgCl2∽2molAgNO3、AlCl3∽3molAgNO3
取1、2、3的最小公倍数为6，可设AgNO3有6mol,则参与反应的NaCl、MgCl2、AlCl3分别为6、3、2mol,所以比值为6:3:2
3
C
ρ=m/V
M=m/n
c=n/V=ρ/M，所以只要知道ρ和M就行了
(ρ:密度
m:质量
V:体积
M:摩尔质量
n:物质的量)
4
90
BaCl2的物质的量为0.004mol,与BaCl2反应的H2SO4为0.004mol
NaOH的物质的量为0.005mol,与NaOH反应的H2SO4为0.0025mol，但这只是一半滤液中的H2SO4,滤液中的H2SO4应为0.0025*2=0.005mol
所以H2SO4的物质的量为0.005+0.004=0.009mol
体积为0.009/0.1=0.09L=90mL