Question

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子．当向

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 B. ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ C. 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+ D. d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 就是想问问这题目里溶液呈电中性，一定含阴离子SO42-，这句话怎么理解，不明白为什么溶液呈电中性代表什么意思，其次是这个电中性和一定含有SO42-有什么关系。

Answer 1

首先可以根据cd段的沉淀溶解判断出溶液中一定含有Al3+。那么溶液中就不能含有阴离子HCO3-,这两种离子不能共存（相互促进水解）。再根据溶液是电中性的，所以一定会含有阴离子，根据题意阴离子为SO42-.
溶液呈电中性的意思是阳离子的电荷总量等于阴离子的电荷总量。