Question

一道高一化学碳族元素推断题

有A、B、C、D、E五种无色溶液Ba(OH)2、AgNO3、MgCl2、NH4HCO3和HCl进行如下实验: ①A滴入C后有白色沉淀生成; ②A滴入B后有气泡产生; ③C滴入D后有白色沉淀生成; ④B滴入E后有气泡产生，并有白色沉淀生成; ⑤D滴入E后有白色沉淀生成。 (1)从实验结果判断A、B、C的化学式。 (2)写出右方反应的的离子方程式:A+B,B+E,D+E 请打出推断、解题过程与相关答案，谢谢!

Answer 1

因为A滴入B后有气泡产生，B滴入E后有气泡产生，并有白色沉淀生成，根据已知的几种物质可以知道气体肯定是二氧化成，并且产生二氧化碳的只有是NH4HCO3，所以B是NH4HCO3
A滴入B后有气泡产生，所以A是HCl
B滴入E后有气泡产生，并有白色沉淀生成，所以E是Ba(OH)2
所以C是AgNO3，D是MgCl2。
①
A是HCl
B是NH4HCO3
C是AgNO3
②
A+B
:
HCl+NH4HCO3==NH4Cl+H2O+CO2
B+E
:
Ba(OH)2+NH4HCO3==BaCO3+H2O+NH3.H2O
D+E
:
Ba(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2+BaCl2