Question

急求一道化学平衡题的解答

如下图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前的温度。下列有关说法错误的是 A.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 B.达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0—2之间 C.到达平衡时，甲容器中的C的物质的量应大于乙容器中C的物质的量 D.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞应停留在右侧6处

Answer 1

选C
解：
A项正确，因为隔板K滑动间接反映出来体系中物质量的变化，由于反应物与生成物均为气体，且反应物与生成物的总量不相等(可由方程式的系数看出），故隔板K停止滑动则说明体系中各物质量不变，达到平衡。
甲乙最终达到平衡时的物质的量都一样，因为两者是等效平衡，即按方程式中化学计量数关系转换为方程式的另一半边的物质，若与另一半边直接加入的量相同就是等效平衡
甲：2A(g)+B(g)
<==>2C(g)
2mol
1mol
0
乙：2A(g)+B(g)
<==>2C(g)
0
0
2mol
若将其转换一下，即把C物质的量变为0，相当于C的变化量为2mol，那么A为2nol，B为1mol，
很明显两者是一个等效的体系，C物质的物质的量本相等，故C错。
D项，若甲在左1处，本因为是等效平衡乙的活塞应在右侧5处，但加入了1mol的He，变移动到6.，所以甲体系最终的体积要小于乙体系，所以B项是可以的。