(急)高中化学题

将23.9g表面已锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO,反应后溶液中氢离子为0.16mol。往反应后的溶液中加入过量的Na... 将23.9g表面已锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO,反应后溶液中氢离子为0.16mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,洗涤干燥后得到29.4g蓝色晶体,求:1.铜片中单质铜的质量分数2.铜片与硝酸充分反应后,溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前溶液的体积不变)答案:百分之53.6,6.33mol/L
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daguoemail
2010-07-31 · TA获得超过1.1万个赞
知道大有可为答主
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往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,洗涤干燥后得到29.4g蓝色晶体,全部为Cu(OH)2,0.3mol,说明原锈蚀铜片中Cu的物质的量是0.3mol。设Cu为x mol,碱式碳酸铜(Cu2CO3(OH)2)就是(0.3-x)/2 mol,共计23.9g,得方程:64x + 222*(0.3-x)/2 = 23.9g,解出x=0.2,单质铜的质量分数=0.2*64/23.9=53.6%

铜片与硝酸完全反应后溶液中剩余Cu(NO3)2和硝酸,Cu(NO3)2物质的量为0.3mol,硝酸物质的量等于氢离子物质的量,为0.16mol,所以总硝酸根物质的量为:0.3*2+0.16=0.76mol,体积120ml,浓度为0.76/0.12=6.33mol/L
风飞嗥雪
2010-07-31
知道答主
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因为存在过量的NAOH,所以铜反应完全,全变转化为氢氧化二铜,可求出铜的量,
根据N的总量不变,可以算出NO3的量。
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