Question

（急）高中化学题

将23.9g表面已锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中氢离子为0.16mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤干燥后得到29.4g蓝色晶体，求：1.铜片中单质铜的质量分数2.铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度（假设反应前溶液的体积不变）答案：百分之53.6，6.33mol/L
要解析过程

Answer 1

往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤干燥后得到29.4g蓝色晶体，全部为Cu（OH）2，0.3mol，说明原锈蚀铜片中Cu的物质的量是0.3mol。设Cu为x mol，碱式碳酸铜（Cu2CO3(OH)2）就是（0.3-x）/2 mol，共计23.9g，得方程：64x + 222*（0.3-x）/2 = 23.9g，解出x=0.2，单质铜的质量分数=0.2*64/23.9=53.6%

铜片与硝酸完全反应后溶液中剩余Cu(NO3)2和硝酸，Cu(NO3)2物质的量为0.3mol，硝酸物质的量等于氢离子物质的量，为0.16mol，所以总硝酸根物质的量为：0.3*2+0.16=0.76mol，体积120ml，浓度为0.76/0.12=6.33mol/L

Answer 2

因为存在过量的NAOH，所以铜反应完全，全变转化为氢氧化二铜，可求出铜的量，
根据N的总量不变，可以算出NO3的量。