Question

化学题···急

HF,OH-,NH4+,CH4,NH3,H2S的电子数都是多少啊，像这中分子或原子团的电子数怎么算，我只会算一个原子的，详解，谢了

Answer 1

离子的：举个例子啊，比如说OH-，就这样算，一个氧原子是8个电子，一个氢原子是1个电子，因为显1个单位的负电，所以又得来一个电子，总共是10个电子。再举个阳离子的，NH4+,1个氮原子是7个电子，4个氢原子是4个电子，带1个单位的正电荷，所以失去1个电子，最后也是10个电子。
化合物的：也是举个例子，H2S，1个硫原子有16个电子，2个氢原子有2个电子，所以硫化氢有18个电子

Answer 2

后面没有+，-号的，就是每个原子的电子数相加；
有+号的，失去电子了，所以是每个原子的电子数相加后减去+前的数字那些个；
有-号的，得到电子了，所以是每个原子的电子数相加后加上-前的数字那些个。

+、-前的数字是指右上角的。

Answer 3

对于分子，电子数 = 各原子电子数的总和。例如HF分子，其中H有1个电子，F有9个电子，所以HF所含电子数 = 1+9 = 10

对于阳离子，电子数 = 各原子电子数的总和 - 带电数。例如NH4+，其中N有7个电子，H有1个电子，NH4+带有1个单位正电荷。所以NH4+所含电子数 = 7+1*4 - 1 = 10

对于阴离子，电子数 = 各原子电子数的总和 + 带电数。例如OH-，其中O有8个电子，H有1个电子，OH-带有1个单位负电荷。所以OH-所含电子数 = 8+1 + 1 = 10

Answer 4

分子的电子数等于质子数，质子数等于各原子的质子数之和。
HF:1+9=10
CH4:6+1*4=10
NH3:7+1*3=10
H2S:1*2+16=18
离子的电子数等于质子数减电荷数（带电性）
OH-:8+1-(-1)=10
NH4+:7+1*4-(+1)=10

Answer 5

求出其中的全部质子数，对于分子来说，质子总数等于电子总数；阴离子的原子团就是比质子数多一定的电子，阳离子的原子团就是比质数少一定的电子
质子数
HF 1+9＝10，电子数为10
OH- 8+1＝9，带一个单位负电荷，就是得一个电子，电子数为10
NH4+ 7+1*4＝11，带一个单位正电花，就是失一个电子，电子数为10
CH4 6+1*4＝10，电子数为10
NH3 7+1*3＝10，电子数为10
H2S 1*2+16＝18，电子数为18

Answer 6

分子的电子数就是组成该分子的原子的原子序数和。如HF，电子数就是1+9=10个。离子也类似，只是多了加减化合价一步。如OH-，本来是8+1=9，但，这是离子，有电子的得失，显-1价，就是得了1个电子，所以真正的电子数是10个。规律：负加正减