Question

有机化学计算题

某有机样品3.1克完全燃烧，燃烧后的混合物通过过量的澄清石灰水，石灰水工增重7.1克，经过滤得10克沉淀， 则该有机物的分子是可能是？

要详细的过程，语言叙述，谢谢
结果算出来C:H:O应为1：3：1 。 过程必要的地方要方程式

Answer 1

完全燃烧是指该有机物与氧气无剩余的反应，并且生产稳定产物二氧化碳和水，有机物燃烧后生成的水气化成水蒸气，经过澄清石灰水后二氧化碳与氢氧化钙反应，水蒸气被吸收，Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O,CaCO3的摩尔质量是100，因此CO2的物质的量等于CaCO3的物质的量为0.1mol,所以原有机物中含C0.1mol，CO2的摩尔质量为44，所以CO2的质量为4.4g，应此水的质量为7.1‐4.4g等于2.7g，水摩尔质量为18，所以水的物质的量为0.15mol，其中含氢0.3mol，0.1mol的C和0.3mol的H一共1.5g，应此原有机物中剩余质量，也就是O的质量，是1.6g，O的摩尔质量为16，应此O的物质的量为0.1mol，所以C：H：O＝0.1：0.3:0.1＝1：3:1

Answer 2

10g沉淀说明有0.1molCO2生成，含碳1.2g。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
74 44 100 18 变化的量=18-74=-56
7.4g 4.4g 10g -5.6g
石灰水增重是因为生成的水进入，那么增重量=进入的水（燃烧生成的水）-5.6g=7.1g，所以燃烧生成12.7g水。0.7mol水。 感觉你给的数据有问题。不可能有这么多水生成。

Answer 3

石灰水增重7.1说明产生的H2O CO2 为7.1克
过滤得到的沉淀为10克，及CaCO3 10克
Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O
44 100
4.4 10
可知 CO2 4.4 H2O 2.7
又根据碳守恒 则含碳 1.2克 根据H守恒 则含氢：0.3
则3.1克有机物中含 C 1.2克 H 0.3 O 1.6 克
则化为最简式：CH3O 满足此最简式的有机物都可以

Answer 4

如果是只有C和H的话，则全部生成的水和二氧化碳是7.1g。而沉淀是10g’的碳酸钙，所以二氧化碳是10/100=0.1mol=4.4g，则水是7.1-4.4=2.7g。则碳是0.1mol而氢是2/18*2.7=0.3mol.则C：H=1:3。但是0.3+1.2=1.5g不等于3.1g。所以有O。则O是1.6g，是1.6/16=0.1mol，则C:H:O=1：3：1。
方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
74 44 100 18
4.4g 10g 1.8g
（本人已经不动有机很多年了，有不对的地方请指出，只供参考）

Answer 5

首先石灰水增重是因为吸收了二氧化碳和水.由沉淀的质量得到吸收的二氧化碳的物质的质量为0.1mol,质量为4.4克，所以吸收的水的质量为2.7克，0.15mol.有机物中碳元素的质量为1.2g,氢元素的质量为0.3g，所以氧元素的质量为1.6g，0.1mol的氧原子。
所以C：H：O=0.1：0.3：0.1=1：3：1