Question

北京10年高考化学问题

25．（14分）

由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al3+在pH＝5.0时沉淀完全；

Mg2+在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

实验过程：

Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。

（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。

（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。

（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。

（5）沉淀C的化学式是_____________。

（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，则X的化学式是_____________。

答案：⑴CO2

⑵钠 硅

⑶Al3+＋3NH3＋H2O======Al(OH)3↓＋3NH4＋

⑷Al(OH)3＋OH—===AlO2—＋2H2O

⑸Mg(OH)2

⑹Mg3Al(OH)7CO3

*第六问

26.（14分）

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下：

。。。

（1） 过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。

②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。

（2） 过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。

②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3—(aq)的热化学方程式是 。

（3） 过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

答案：（14分）

（1）①NH4++OH-===NH3.H2O

*②废水中的NH3被空气带走，使NH3.H2O NH3+H2O

D的平衡向正反应方向移动，利于除氨

（2）①放热

△H=-273kJ/mol<0（反应为的总能量大于生成物的总能量）

②NH4+(aq)+2O2(g)===2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)

△ H=-346kJ/mol

*③5:6

图是第26题的
答案已经给出来了，我就是两道题需要解析【25题第（6）题和26题第1.⑵、2.⑶题】
谢谢、帮忙给些具体分析过程。。

Answer 1

25
6
解析：从题目中可以知道，碳元素，铝元素，镁元素比例为1：2：3，所以可以写成Mg3AlCO3，但是很快发现阴阳离子电荷数不能抵消，所以需要引入氢氧跟，为了使物质呈电中性，需要引入2*3+3*2-2=10个氢氧跟，所以分子式为Mg3Al2(OH)10CO3

26
1
2，通空气，可以有效的减小氨气的浓度，是反应向生成氨气的方向进行。具体原理：空气在水中上升，空气本身不含氨气，水中的氨气会想气泡扩散，从而可以从水中带出部分氨气，还有，空气冲出水面，可以将水面上氨气浓度相对高的空气层吹散，降低的水面空气中氨气含量，有利于水中氨气逸出。
3
32克甲醇是1mol，转移了6mol电子，硝酸全部还原为氮气，每个硝酸可以提供5个电子（氮从正五价还原为零价），所以反应的硝酸的物质的量是6/5mol，硝酸是氧化剂，甲醇是还原剂，所以参加反应的还原剂和氧化剂摩尔比为1比6/5
即5：6