Question

一道化学选择题（不定项）

在一定温度条件下，甲，乙两个容积相等的容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)==xC(g)+D(s)向甲中通入5molA,2molB,向乙中通入1.5molA,0.5molB,3molC和2molD,反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲乙两容器中C的体积分数都为0.2.下列叙述中正确的是
A若平衡时，甲乙两容器中A物质的量不相等，则x=4
B平衡时，甲乙的物质的量之比不相等，
C平衡时甲中A的体积分数为40％
D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5

请附上过程，谢谢（好的有额外的悬赏额）

Answer 1

甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，如果甲、乙两容器中A的物质的量相等，则两个容器中达到相同的平衡状态，将乙中加入物质折合为6molA和2molB，x=2；如果甲乙两个容器各物质百分含量相同，则x=4，平衡时各物质物质的量不相等，但两容器中每种物质物质的量之比相等，A项对B项错；平衡时A、B物质的量之比为3：1，A、B体积分数之和为0.8，所以平衡时甲中A的体积分数为0.6，C项错误；若平衡时两容器中的压强不相等，则反应中x=4，气体体积不变的反应，平衡压强比等于起始压强比，即为8：5，D项正确。

答案AD

Answer 2

A、正确。若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，【当然B的也不相等】，而C的体积分数却相等，说明反应是一个气体分子数不变的反应，所以x=4。
B、不正确。因为乙中A、B起始比是3：1，就是反应向左进行，生成的A、B也是3：1，所以乙中A、B的平衡浓度之比肯定是3：1，平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等。
C、不正确。C为0.2，则A、B一共0.8，它们永远是3：1，所以A是0.6.
D、正确。若平衡时两容器中的压强不相等【气体的总物质的量不相等】，而C的体积分数却相等，同A，x=4，反应中压强始终不变，起始压强是8：5，则始终是8：5.
注：D是固体，只要足量，它的多少不影响平衡。

Answer 3

这是关于等效平衡的题：
我们应该知 道 ： ①压强不变 、等比即等效 。
体积不变 ：②方程前后计量数相等(不算固液） ，等比等效。
③计量数不等 、 等量才等效 。
（一边倒） 【 等效指的是各物质之间等％ 如体积分数】
-- C％等说明甲乙等效平衡 （注意D为固体）
A平衡，A物质的量不等，而C％等 说明如② 则x=4
B平衡时， 同③则AB需要等摩，无论②③摩之比都等于计量数比。B对。
C平衡时 ％只比等于计量数比 A+B=1-C=0.8 A:B=3:1 所以A=0.6 60％ C错。
D若平衡压强不相等说明总物质量不等，同②，无论什么时候压强都不改变（物质量消耗与生成等） 甲乙压强比起始压强比=总物质量比=7：5 【如果甲中加6molA 则是8:5】
希望我能帮助你 。

Answer 4

AD对 B你没说全啊 C不对 是60％