怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小
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这个其实挺简单的,当初我学的时候自己就是这么记忆的.
第一个反应生成物是二氧化碳,不能再燃烧放热了
而第二个反应生成物是一氧化碳,还可以燃烧放热
你想啊,同样的碳,生成二氧化碳把热都放掉了,而生成一氧化碳热没有全都放掉,这样一氧化碳燃烧才会有放热啊
放热反应H大于0,所以应该是H1大
你可以这样理解,但本质这样的,有些差别的
其他类似的比较你也这样想~
第一个反应生成物是二氧化碳,不能再燃烧放热了
而第二个反应生成物是一氧化碳,还可以燃烧放热
你想啊,同样的碳,生成二氧化碳把热都放掉了,而生成一氧化碳热没有全都放掉,这样一氧化碳燃烧才会有放热啊
放热反应H大于0,所以应该是H1大
你可以这样理解,但本质这样的,有些差别的
其他类似的比较你也这样想~
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