Question

CuCO3和Cu(OH)2的混合物22.2g,可恰好完全溶于100毫升,4摩尔每升的盐酸溶液中

Answer 1

貌似是中学的基础题,你要么是初中生要么是高一的!我就说的通俗点了!
设CuCO3为Xmol,Cu(OH)2Ymol；
CuCO3——2HCl Cu(OH)2——2HCl
1 2 1 2
X 2X Y 2Y
(联立方程组)有:
2X+2Y=4*0.1 ; 124X+98Y=22.2
得：X=0.1 ；Y=0.1
混合物中铜的总物质的量为X+Y=0.2mol
根据铜的物质的量守恒,分解混合物所得的氧化铜也为0.2mol
即氧化铜的质量为：0.2*80=16克!
说明：因为在这个题中,提到了盐酸恰好反应完,混合物也恰好消耗完,铜按以氯化铜计,根据“物质守恒”,铜的物质的量为氯离子总量的一般,再根据铜归属于氧化铜而得到氧化铜的物质的量!
上述联立方程的计算过程也适用于过量情况,具体要你自己会用!