Question

高三化学题

将m g银投入n g硝酸的硝酸溶液中 恰好完全反应 若m:n=9:7 求氧化剂硝酸的质量可能是？
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Answer 1

由于Ag和HNO3反应只有两个化学方程
3Ag + 4HNO3 === 3AgNO3 + NO + 2H2O(稀硝酸)(9:7)
Ag + 2HNO3 === AgNO3 + NO2 + H2O(浓的) (6:7)
当是第一化学反应时，根据m:n=9:7,且恰好完全反应，此时
氧化剂硝酸占总质量的1/4（只看化合价变N元素即可）即为n/4克；
当是第二个化学反应时，硝酸有剩余，反应的硝酸为
7*m/6克
此时，氧化剂硝酸占总质量的1/2（只看化合价变N元素即可）即为7*m/12可
综上，可能为n/4克，或7*m/12克

Answer 2

只知道是稀硝酸，浓度估计20%左右，这样氧化剂硝酸的质量可能是ng/20%=5ng

Answer 3

1.3Ag + 4HNO3 === 3AgNO3 + NO + 2H2O(稀硝酸)
2.Ag + 2HNO3 === AgNO3 + NO2 + H2O(浓的)
3.银的相对原子质量为108,硝酸的相对分子质量为63.
告诉你以上三条信息,我想,你一定能算出答案的.

Answer 4

我就觉得这个m:n=9:7 没用，作为氧化剂的硝酸当然=参加反应的硝酸-生成硝酸银的硝酸。所以是n-(m÷108×63) g