Question

（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl =" NaCl" + H 2 O &？

Answer 1

（1）B A为非氧化还原反应
（2）红 2NaCl+2H 2 O = 2NaCl+Cl 2 ↑+ H 2 ↑ 2.24L Cl 2 +2e — =2Cl —

（1）原电池是电子在线路中定向移动，所以原电池反应必须是氧化还原反应
（2）①接通S 1 后，此装置为电解饱和氯化钠的装置：2NaCl+2H 2 O = 2NaCl+Cl 2 ↑+ H 2 ↑
负极所对应电极为阴极C(1)：2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑

+
，导致水的电离平衡被破坏，溶液呈碱性。 ②由总方程式计算即可2NaCl～Cl 2 ↑
③断开S 1 ，接通S 2 ，则形成了原电池，总反应为：H 2 +Cl 2 =2HCl，C(1)极为氢气极，失电子，为负极；C(2)极为氯气极，得电子为正极。,4,（1）现有如下两个反应：
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H 2 O B．2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
①根据两反应本质判断， 能设计成原电池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，说明其原因
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。

①接通S 1 后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显 色。装置内发生的总反应化学方程式为 。
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl 2 的体积（标准状况）为 。
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S 1 ，接通S 2 ，观察到二极管发光。此时：C(2)的电极反应式是 。