2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 每生成1molNaOH 转移电子多少?
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你好
这道题主要考察氧化还原反应以及通过化学方程式进行定量计算
下为详解
首先通过方程式看出这是一个氧化还原反应,所以先要找到变价元素.
首先上述反应中的Na和H都没有发生变价,而2molNa2O2中的4mol氧都是为－1价的（过氧团中的氧为－1价）,而在生成物中的氧为－2价和0价.由此可以知道发生变价的过氧团中的氧元素,并发生歧化反应（氧化剂和还原剂都是过氧团中的－1价氧元素）.
知道氧元素变价之后,可知2molNa2O2中的4mol氧有2mol氧被氧化为氧气,2mol被还原为－2价的氧,并存在于生成的OH－中.
由于2mol氧被氧化为氧气（失去2mol电子）,2mol被还原为－2价的氧（得到2mol电子）,所以上述方程式中的电子转移为2mol,也就是说,每生成4molNaOH,就发生2mol电子转移.所以生成1molNaOH时,电子转移为：2/4＝0.5mol
这道题主要考察氧化还原反应以及通过化学方程式进行定量计算
下为详解
首先通过方程式看出这是一个氧化还原反应,所以先要找到变价元素.
首先上述反应中的Na和H都没有发生变价,而2molNa2O2中的4mol氧都是为－1价的（过氧团中的氧为－1价）,而在生成物中的氧为－2价和0价.由此可以知道发生变价的过氧团中的氧元素,并发生歧化反应（氧化剂和还原剂都是过氧团中的－1价氧元素）.
知道氧元素变价之后,可知2molNa2O2中的4mol氧有2mol氧被氧化为氧气,2mol被还原为－2价的氧,并存在于生成的OH－中.
由于2mol氧被氧化为氧气（失去2mol电子）,2mol被还原为－2价的氧（得到2mol电子）,所以上述方程式中的电子转移为2mol,也就是说,每生成4molNaOH,就发生2mol电子转移.所以生成1molNaOH时,电子转移为：2/4＝0.5mol
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