化学摩尔计算题
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首先
利用锌会和稀氢氯酸反应释出氢气而铜不会
和以下方程式: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) 便可得知一摩尔的锌金属可释出一摩尔的氢气. 如此
由题目可知释出的氢气摩尔数 = 270 / 24000 = 0.01125 mol 因此
在合金 x 中锌的摩尔数亦为 0.01125 mol
即 0.01125 × 65.4 = 0.07358 g 最后在合金 x 中铜的质量为 1 - 0.07358 = 0.2642 g 所以合金 x 中含有铜的质量百分比为 26.42%.
参考: My chemical knowledge
only Zn reacts with acid HCl(aq) Zn(s) + 2H+(aq) --> H2(g) + Zn2+(aq) the colurless gas is H2 the stoichemistric ratio of Zn to H2 is 1:1 no. of mole of H2 evolved=270*10^-3/24=0.01125mol mass of Zn in the alloy X=0.01125*65.4=0.7358g percentage by mass of Cuin the alloy X=(1.0-0.7358)/1.0=26.43%
参考: myself
利用锌会和稀氢氯酸反应释出氢气而铜不会
和以下方程式: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) 便可得知一摩尔的锌金属可释出一摩尔的氢气. 如此
由题目可知释出的氢气摩尔数 = 270 / 24000 = 0.01125 mol 因此
在合金 x 中锌的摩尔数亦为 0.01125 mol
即 0.01125 × 65.4 = 0.07358 g 最后在合金 x 中铜的质量为 1 - 0.07358 = 0.2642 g 所以合金 x 中含有铜的质量百分比为 26.42%.
参考: My chemical knowledge
only Zn reacts with acid HCl(aq) Zn(s) + 2H+(aq) --> H2(g) + Zn2+(aq) the colurless gas is H2 the stoichemistric ratio of Zn to H2 is 1:1 no. of mole of H2 evolved=270*10^-3/24=0.01125mol mass of Zn in the alloy X=0.01125*65.4=0.7358g percentage by mass of Cuin the alloy X=(1.0-0.7358)/1.0=26.43%
参考: myself
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