Question

高一的化学题 急死了！

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸中 若反应中硝酸背还原只产生标准状况下的NO2 4480毫升 和N2O4 336毫升 在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量是（ ）
A.0.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
谢谢各位亲们~~~~ 这是明天要交的作业 急~~~ 帮个忙分析一下

Answer 1

这里涉及三条方程
Cu + 4H+ + 2NO3- ＝ Cu2+ + 2H2O + 2NO2↑
Mg + 4H+ + 2NO3- ＝ Cu2+ + 2H2O + 2NO2↑
2NO2 = N2O4

首先根据第三条方程把反应生成的NO2计算出来，得到0.23molNO2
可以设Cu为Xmol，Mg为Ymol，然后根据前两条方程的比例知道NO2分别为2X和2Y
由此可以列方程组
2X+2Y=0.23
64X+24Y=4.6
解得X=0.046mol；Y=0.069mol

就是说Cu有0.046mol，Mg有0.069mol
所以很容易算得氢氧化铜有4.508g，氢氧化镁有4.002g
相加答案为8.510g
所以正确答案是B

Answer 2

用电荷守恒 自己算

Answer 3

恩 答案是C

Answer 4

1.电子守恒
N由+5变+4价，Cu（xmol），Mg（ymol）都是由0变为+2
得2x+2y=(4.48+2*0.336)/22.4（N2O4中N化合价依旧是+4，是NO2转化而来）
加上64x+24y=4.6 可得x=0.046，y=0.069
2.沉淀为Cu（OH）2，Mg（OH）2
这会算吧！
得B
谢谢

Answer 5

答案是c