Question

帮忙解一道高二化学题

将氮气，氢气装入2L密闭容器内，一定温度.压强下，达到平衡，测得氮气，氢气，氨气（NH3）的物质的量分别为2.6摩尔，4.0摩尔，6.0摩尔，求：（1）最初氮气，氢气的浓度（2)氮气的平均转化率（3）若将氮气起始浓度改为6摩尔每升，则达到平衡后氨浓度为4摩尔每升，求平衡后，氮气，氢气转化率
需要过程啊！！！

Answer 1

（1）氮气为2.8摩尔/升，氢气为6.5摩尔/升
（2）转换率为53.57%
(3)氮气转换率为33.33%,氢气转化率=93.75%
过程如下:
N2+3H2==2NH3
a b 0
3 9 6
2.6 4 6
所以a=5.6摩尔 b=13摩尔再除以2就是浓度了
所以氮气的转化率就=3/5.6=53.57%
(3）N2+3H2==2NH3
12 b 0
4 12 8
8 c 8
因为是等效平衡所以6/12.6==8/16+c c=0.8 b=12.8
则氮气转化率=33.33% 氢气转化率=93.75%
都是自己打的，楼主就采纳吧，打了好久的！！！谢

Answer 2

(1)氮气浓度4.3摩尔每升，氢气浓度6.5摩尔每升
（2)转换率为69.76%
（3）氮气转换率为66.66% 氢气为66.66%

Answer 3

解析：N2+3H2=2NH3这个反应，对其列三段式。刚开始反应时：N2设有X摩尔，H2有Y摩尔，NH3有0摩尔。反应过程中，设N2反应掉n摩尔，H2反应掉3n摩尔，NH3生成2n摩尔。则最后反应结束时:N2有X-n摩尔，H2有Y-3n摩尔，NH3有2n摩尔。再把它们都代进去，就很简单了。。