Question

高一化学解答题一道

题目：有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出10mL与足量BaCl2溶液反应，经过滤、洗涤和烘干后，得到沉淀9.32g，滤液与35mL 4mol/LNaOH溶液恰好完全反
应.
1.求混合溶液H2SO4和HNO3的物质的量浓度。
2.另取10mL原溶液，加入1.92铜粉共热，在标准状况下可得NO多少mL?
要详细的解答过程，谢谢

Answer 1

沉淀9.32g，是BaSO40.04mol，说明10mL中含硫酸0.04mol，所以硫酸浓度是0.04÷0.01=4 mol/L；滤液与35mL 4mol/LNaOH溶液恰好完全反应.说明其中含氢离子4×0.035=0.14 mol，除去硫酸0.04mol中的0.08mol氢离子，得硝酸中的氢离子=0.14-0.08=0.06 mol，硝酸也就是0.04mol，所以硝酸浓度是0.04÷0.01=4 mol/L；1.混合溶液H2SO4和HNO3的物质的量浓度都是0.04mol/L。
2、1.92gCu是0.03mol，氢离子一共0.14mol，硝酸根是0.04mol，根据
3Cu + 8H+ + 2NO3 - = 3CU2+ + 2NO↑ + H2O 可知Cu不足
3 44.8
0.03 x=0.448L
2.另取10mL原溶液，加入1.92铜粉共热，在标准状况下可得NO448mL 。

Answer 2

(1)由沉淀算硫酸根，由碱算氢离子，再用H+ - SO4 = NO3
(2)由得失电子算NO，Cu所失即5价N所得

Answer 3

第1题:H2SO4 4mol/L HNO3 6mol/L 第2题：448mL

Answer 4

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
98 233
X 9.32

X=（98·9.32）/233=3.86g
c(H2SO4)=9.32/233=
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
1 1
X 0.035·4-2c(H2SO4)
可得c(HNO3的)的值