Question

反应2Kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，若有71gcl2生成

（1）被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比
（2）被氧化的hcl质量？
（写出具体过程）

Answer 1

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

由方程式看出16个HCl中，只有10个Cl被氧化成Cl2，

所以被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比10:6=5:3

有71gcl2生成，即生成10molCl2，所以参加反应的HCl物质的量为32mol

所以被氧化的HCl物质的量为：32×（5/8）=20mol

被氧化的hcl质量：20×36.5=730克

Answer 2

（1）被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比：
因为对于反应2Kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
有10molHCl中的Cl转化为Cl2，还有6molHCl中的Cl仍然是Cl-。
所以被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比 = 10:6 = 5:3

（2）被氧化的hcl质量：
生成的n(Cl2) = 71/71 = 1mol
所以被氧化的n(HCl) = 1*2 = 2mol
所以被氧化的hcl质量 = 2*36.5 = 73g

Answer 3

1.
2Kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
反应中Kmno4的Mn由+7→+2
Kmno4是反应中唯一的氧化剂
HCl的-1价的Cl被氧化为0价的cl2
整个反应共转移10个电子
因此，只有10个HCl被氧化
被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比为5:3

2.有71gcl2，即1molCl2
说明有3.2molHCl参与反应，3.2×5/8×36.5=73g