Question

一个化学题目，请看看

MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式为：
若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 g
（麻烦谢谢解析哦）

Answer 1

阴极即与负极相连，反应得电子，元素化合价下降，应该由(SO4)2-参与反应生成SO2（这个是最有可能的）,由于是酸性环境，氢原子参与反应，配平后，第一个空如下：
(SO4)2- + 2e- + 4H+= SO2↑ + 2H2O

第二个空，单独看Mn元素，化合价上升2，1mol Mn失去2mol电子，则MnO2的理论产量就是1mol，换算为质量则是87g

Answer 2

锰上升2价，这样的话生成一摩尔二氧化锰，转移电子不就是2摩尔吗，电路中通过2摩尔电子，不就是生成1摩尔二氧化锰吗，不就是87克吗
懂了没？

Answer 3

2/2=1