Question

在线等初中化学题！！！

某金属元素的单质11.2G跟足量氯气反应，将生成物冷却，称其质量为32.5G 该生成物质的化学式为？？

要过程啊！！！！！！！！！谢了、、！！

Answer 1

质量增加了32.5-11.2=21.3克，都是氯气的质量
可以计算一下，参加反应的氯气有21.3/71 = 0.3mol
假设金属元素为1价，那么，11.2克有0.6mol金属，原子量为11.2/0.6 = 18.7，没有这样的一价金属。
假设金属为2价，，则有0.3mol反应，原子量为11.2/0.3 = 37.3，没有这样的2价金属。
假设金属三价，那么有0.2mol金属反应，原子量为11.2/0.2 = 56，铁
所以生成的物质为三氯化铁
FeCl3

Answer 2

mCl=32.5g-11.2g=21.3g
MCl=21.3g/35.5g/mol=0.6mol
所以M金属=0.6mol或0.3mol或0.2mol
所以该金属为铁，所以该生成物质的化学式为FeCl3

Answer 3

32.5-11.2=21.3，是氯气的质量
再21.3/71=0.3摩尔。
设该金属为M
假设M为+1价，2M+Cl2=2MCl.那金属M原子量为11.2/0.6=18.7
假设M为+2价，M+Cl2=MCl2.那金属M原子量为11.2/0.3=37.3
假设M为+3价，2M+3Cl2=2MCl3.那金属原子量为11.2/0.2=56
综上，方程式为2Fe+3Cl2=2Fecl3.

Answer 4

32.5-11.2=21.3为化合物中氯的质量，除以氯的相对原子质量35.5=0.6mol,若原单质为铁，其物质的量为
11.2/56=0.2mol，正好是1:3.满足氯气与铁过量时的反应，若不过量，Cl2与FeCl3反应生成FeCl2.

Answer 5

生成物为三氯化铁
反映方程式：2Fe+3Cl 2=(点燃)2FeCl 3
因为方程式每种物质都需要配平，所以这道题略显复杂，如果金属是一价或二价的话或许比较好想，呵呵，我也是初三刚毕业。

Answer 6

氯化铁 FeCl 解答：由题意得到氯气反应的质量为21.3g 所以所参加的氯气反应量为0.6摩尔 如果该金属单质是一价的话 要0.6的金属单质参加反应 所以该金属单质的摩尔质量为18.6 在元素周期表里找不到对应的金属元素 如果该金属单质是二价的话 就要0.3摩尔的金属单质参加反应 所以该金属单质的摩尔质量为37.3 在元素周期表也找不到对应的元素 如果该金属单质是3价的话 就要0.2的金属单质参加反应 所以金属单质的摩尔质量就是56 而56就是铁 所以答案就是氯化铁