Question

高一化学

在密闭容器中充入CO和CO2混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8呗，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变时，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是？
过程，O(∩_∩)O谢谢

Answer 1

混合气体的平均相对分子质量是32

其中CO与CO2物质的量之比为3:1

假设CO物质的量3a，CO2物质的量a

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

2CO+O2==2CO2

可以合并写成：Na2O2+CO===Na2CO3

如果加入足量的Na2O2，CO会被完全转化成碳酸钠，容器中最终只剩下CO2和Na2O2反应剩余的O2，物质的量a/2

P1:P2=4a:(a/2)=8:1

Answer 2

P1=8P2

Answer 3

1混合气体的平均相对分子质量是32

2其中CO与CO2物质的量之比为3:1

3假设CO物质的量3a，CO2物质的量a

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

2CO+O2==2CO2

4可以合并写成：Na2O2+CO===Na2CO3

5加入足量的Na2O2，CO会被完全转化成碳酸钠，容器中最终只剩下CO2和Na2O2反应剩余的O2，物质的量a/2

故P1:P2=4a:(a/2)=8:1