Question

标准状况下,用一定量的水吸收氨气后,制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm^3的氨水

试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（cm^3表示cm的立方）

Answer 1

方法一：

c=1000pw/M

将题中给的数据代入得到

w（NH3）=204/915

w（H2O）=1-204/915=711/915

总质量m=1000/（711/915）g （1000ml水=1000g水）

V（NH3）=[（m*204/915）/17]*22.4=378 L

方法二：1L水中：

m（NH3`H2O）=1000*0.915=915 g

m（NH3）=1L*12mol/L*17g/mol=204 g

m（H2O）=915-204=711 g

V（NH3）=[（204*1000/711）/17]*22.4=378 L

Answer 2

不妨设水为1L，
c=1000pw/M
w=Mc/1000p=22.2%
水占77.8%
1000/0.778 *0.222=285g
285/17*22.4=376L
有点烦琐，能理解不？

Answer 3

取1L水，溶解VLNH3，那么可得(v/22.4)/[(17*v/22.4+10000)/915]=12,解得v=378L

Answer 4

设吸收氨气的体积为x
{(x/22.4)*0.915*10^3}/{(x/22.4)*17+10^3*1}=12
可求出x