Question

两道化学题！跪求解答。。。急

1）80度时硫酸铜溶液溶解度为55克（克\100）克水，现有50克14.8%的硫酸铜溶液和5克38.7%的硫酸铜溶液，把这两种溶液混合，并要使混合后的溶液在80度时成为饱和溶液。问（1）可采用哪些措施？（2）如果试剂只有CuSo4.5H2o,请按所采取的措施分别进行计算得出结论（计算结果精确到0.1克）

2）20.0克Cuo溶于122.5克温热的20.0%H2So4溶液。冷却到20度时能从溶液中析出多少克CuSo4.5H2o晶体？（20度时CuSo4的溶解度为20.7克\100克水）

希望能在下午四点之前解答，请写出过程，谢谢！！

Answer 1

1)
(1)
法一：将溶液进行蒸发结晶，保留该混合物；
法二：在溶液中加入硫酸铜晶体。

（2）法一：硫酸铜总质量=50*0.148+5*0.387=9.335
80度要形成饱和硫酸铜溶液，则要求质量分数为55/（55+100)=0.3548
则要求溶液质量为9.335/0.3548=26.3;
所以蒸发掉水 55-26.3=28.7g
法二：由于必须加入五水硫酸铜，其中硫酸铜质量分数为160/（160+250）=0.64；
所以设加入Xg，
X*0.64+9.335=(X+55)*0.3548;
X=35.7g
2）H2SO4 共有：122.5*0.2=24.5g，即0.25mol
CuO 共有：0.25mol
则恰好完全反应。得0.25*160=40g硫酸铜。
因为溶液水完全来自硫酸溶液，所以水质量为 122.5*0.8= 98g
所以理论上最后留下的cuso4共有 20.7*0.98=20.286g
所以共析出 40-20.286=19.714g

Answer 2

1、两种溶液混合溶质为50克*14.8%+5克*38.7%=9.335g
溶剂55g-9.335g=45.665g
CuSO4.5H2O中CuSO4的质量分数为64%
蒸发溶剂：45.665g-9.335g*100g/55g=28.69g
加CuSO4.5H2O 55/155=(9.335+64% x)/(55+x)
x=35.7g
2、20.0克Cuo溶于122.5克温热的20.0%H2So4溶液恰好完全反应生成硫酸铜40g，合CuSO4.5H2O晶体62.5g。则水的质量为122.5g+20g-62.5g=80g
20度时CuSO4的溶解度为20.7克即相当于88.36g水溶解CuSO4.5H2O 32.34g
88.36:32.34=80:y y=29.28g
冷却到20度时能从溶液中析出62.5-29.28=33.22克CuSo4.5H2o晶体

Answer 3

1)
(1)
法一：将溶液进行蒸发结晶，保留该混合物；
法二：在溶液中加入硫酸铜晶体。

（2）法一：硫酸铜总质量=50*0.148+5*0.387=9.335
80度要形成饱和硫酸铜溶液，则要求质量分数为55/（55+100)=0.3548
则要求溶液质量为9.335/0.3548=26.3;
所以蒸发掉水 55-26.3=28.7g
法二：由于必须加入五水硫酸铜，其中硫酸铜质量分数为160/（160+250）=0.64；
所以设加入Xg，
X*0.64+9.335=(X+55)*0.3548;
X=35.7g
2）H2SO4 共有：122.5*0.2=24.5g，即0.25mol
CuO 共有：0.25mol
则恰好完全反应。得0.25*160=40g硫酸铜。
因为溶液水完全来自硫酸溶液，所以水质量为 122.5*0.8= 98g
所以理论上最后留下的cuso4共有 20.7*0.98=20.286g
所以共析出 40-20.286=19.714g
我化学学的还算不孬 呵呵

Answer 4

这个题是有问题的。首先是题目本身的问题，80度时硫酸铜溶液溶解度为55克，饱和溶液的质量分数最多只可能是35.5%。怎么可能有“5克38.7%的硫酸铜溶液”呢？！
所以题目错了。那么任何的解答都是徒劳！

Answer 5

好麻烦啊不一定对。我懒得解，给个式子。你学过线性规划吗？
设第一种溶液用xg,第二种用yg
14.8%x+38.7%y/85.2%x+61.3%y=55/100
x在0到50之间y0到5之间