Question

化学平衡的问题

1.已知4NH3+5O2==4NO+6H2O(g)在5L容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的速率v(x)(表示反应物消耗速率或生成物的生成速率）为
A.v（O2)=0.01mol/(L.s) B.v(NO)=0.008mol/(L.s)
C.v(H2O)=0.003mol/(L.s) D.v(NH3)=0.004mol/(L.s)

2.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g),发生反应：CO+H2O（g)==CO2+H2
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数等于x的是
A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2

C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D.0.5molCO+1.7molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

3.在合成氨的反应中，在压强不变的情况下，通入氦气，平衡将向什么方向移动，为什么？
请详细说明，谢谢

Answer 1

1.c
2.B
3.平衡逆向移动，因为压强不变又通入惰性气体，体积必然增大，然后原有的气体浓度减小，根据勒夏特列原理和化学式，平衡逆向移动