Question

【注意】一道高一化学题·求过程·

含有6.02*10^23个氧原子的硫酸中，这些硫酸可跟 --mol金属镁完全反应，共转移了--mol e， 产生--mol H2
详细说一下怎么算转移的电子··

Answer 1

6.02*10^23个约等于1mol
HSO4中1mol硫酸对应4mol氧原子
现有1mol氧原子，则有0.25mol硫酸
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
1molMg与1molH2SO4反应生成1molH2
现有0.25molH2SO4可与0.25molMg完全反应生成0.25molH2
1mol硫酸反应转移2mole-，0.25mol反应，转移0.5mole-
解题时，关键抓住反应方程式的系数关系

Answer 2

含1mol氧原子的硫酸也就是0.25mol硫酸呗，
H2SO4+Mg==MgSO4+H2
有方程式可以看出参加反应的硫酸和镁的比例是1:1，所以，可以跟0.25mol镁反应，放出0.25mol氢气。一摩尔的镁反应要转移2摩尔电子，0.25摩尔就转移0.5mol电子。

Answer 3

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
6.02*10^23个等于1mol
现有1mol氧原子=有0.25mol硫酸
1molMg与1molH2SO4反应生成1molH2 0.25molH2SO4可与0.25molMg完全反应生成0.25molH2 1mol硫酸反应转移2mole-，则0.25mol反应，转移0.5mole-