Question

一道高中化学题，我拿它没办法

这道题我拿它没办法：
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36。5%，密度为1。19g/cm3.
(1)将多少升HCl气体通人1。00L水中可得到36。5%的浓盐酸？
（2）求该浓盐酸的物质的量浓度。

请写出计算过程。谢谢
1)将多少升HCl（标准状况）气体通人1。00L水中可得到36。5%的浓盐酸？

Answer 1

设体积为xL，所以n(HCl)=x/22.4 mol m(HCl)=36.5x/22.4 g
所以m(HCl)：m(H2O)=36.5:63.5
36.5x/22.4/1000=36.5/63.5
x=352.8L

2:c=1000ρω/M=11.9mol/L

Answer 2

(1)这个题可能容易做错的是，在你通入HCl的时候，体积会发生变化，所以，应该按质量分数来做，而不能用密度做，设通入VL HCl
溶液中HCl的质量m=V/22.4*36.5=(V/22.4*36.5+1000)*36.5%
解得V=353
(2)通入HCl后溶液体积为：V`=(V/22.4*36.5+1000)/1.19=1.323L
物质的量浓度为：n=V/22.4/V`=353/22.4/1.323=11.9mol/L