Question

一道初三化学竞赛图表题

取50.00 g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸质量之间的关系如图所示。（保留两位小数）
（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度。

（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量。（保留两位小数）

说明★本题的图提供的信息是加入12.5g盐酸时开始生成二氧化碳气体，之前不生成气体。加入50g盐酸后不再生成CO2气体。
请写出解答过程。参考答案：（1）20.00% （2分）
（2）m(Na2CO3)＝6.63 g （2分） m(NaHCO3)＝10.49 g （2分）
本题来自2010全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）复赛
●我想问其中相关反应的化学方程式

Answer 1

1：守恒思想：因为当加入50g盐酸后不再生成CO2气体。
也就是说，加入恰好是50HCl的时候溶液中没有CO32-
只有NaCl，所以到这时候：NaOH和HCl刚好反应
NaOH --- HCl
40 36.5
50x 50*18.25%
所以x=20.00%