Question

初中化学竞赛题

在同温同压下，将镁、铝、铁分别投入质量相等的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是
A、 Mg ＞ Al ＞ Fe B、 Al ＞ Fe ＞ Mg
C、 Al ＞ Mg ＞ Fe D、 Fe ＞ Mg ＞ Al
需要过程以及详细讲解

Answer 1

解：1个Mg生成1个H2
1个Al生成1.5个H2所以2/3个Al生成1个H2
1个Fe生成1个H2
因为相同质量金属 相对分子质量越大 物质的量越少
而酸的质量是相等的，可以分2种情况：
1）酸不足时，放出的氢气量是一定的所以三种金属的质量必须一样。
2）酸过量时，Al>Mg>Fe

Answer 2

选C

Answer 3

题目很经典

首先我们学习一个观点
相同质量金属 式量越大 物质的量越少
然后由于Al是三价的 我们将其等效看作二价金属（一份铝生成一份氢气）
那麽Al的式量就是27*(2/3)=18

然后我们知道酸是等量的
a。如果酸全部不足 那麽三种金属的质量全部相等（可惜没这个答案）
b。如果酸全部过量 那麽式量大的放出H2少 因此要少
这样是选 C、 Al ＞ Mg ＞ Fe

Answer 4

答案是B~

Answer 5

分别写出他们的反应式，由于所得氢气质量相等，铁，镁，铝的相对原子质量分别为56，24和27，故质量之比为56/2 ：24/2 ：(2×27/6）=28:12:9

所以选D