Question

高中化学问题

标准状况下，5.6升NO和5.6升O2混合后得到分子总数为0.5(NA阿伏加德罗常数)怎么错的？？还有，1mol乙烷分子含有8NA个共价健又哪错的？？麻烦各位老师们不吝赐教了、最好有付讲解啊。学生在此谢过、

Answer 1

1. 是否考虑了生成的二氧化氮与四氧化二氮之间的转化。当二氧化氮有一部分变为四氧化二氮时，生成的气体的分子总说就会少于0.5Na，哥们记住了，这个转化关系很常用的，记住之后就会做对好多题。
2. 乙烷两个碳原子之间有一个共价键，而在每个碳原子与氢原子之间则有三个共价键，所以1mol乙烷含有的是7mol共价键。
不知道你是否明白了，以后化学上有问题只要是高中之前的，我都会尽量给你一个满意的答案。祖国的未来与希望可全在你们身上了，加油啊，孩子。

Answer 2

这和你们还没有学过的东西有关系
比如NO和O2会反应
2NO+O2=2NO2 所以混合后得到的分子总数是0.375NA
乙烷（C2H6）的结构简式是H3C-CH3
碳和碳成了一个共价键 每个碳和3个氢成键，有两个碳，所以碳氢键是6个，碳碳键是一个
所以一共有7NA个共价键

Answer 3

标准状况下，5.6升NO和5.6升O2混合后得到分子总数为0.5(NA阿伏加德罗常数)没有错，但是NO见到O2就会反应生成NO2，考虑到这个反应后肯定不会是0.5NA。
乙烷只有7个共价键，你画分子式看看。所以为7NA共价键。

Answer 4

2NO+O2=2NO2 0.25molNO和0.125mol O2反应，O2过量，NO被反应完，所以最后是盛0.25mol NO2和0.125mol O2 所以分子总数是0.375mol
1mol乙烷分子含有7NA个共价健，因为每个碳上都有3个H，这边有6个，还有碳碳单键一个，所以一个分子里共7个共价键，所以1mol有7NA个共价键。