Question

两道化学题..

1.环氧丙烷为什么一氯代物有7种？
难道因为有手性碳？...但是有手性碳为什么是7种？

2.BF3 BCL3 BBR3 路易斯酸性由小到大
为什么是这样排的？
答案说是BBR3的大派键最弱..为什么最弱？为什么最弱了就酸性最强？

Answer 1

1.我想1，3环氧丙烷应该不算环氧丙烷，他应该算到环醚里所以决定不考虑他的一氯代物 手性碳是一定要考虑的
假设1,2－环氧丙烷有对映异构体A、B，1,2－环氧丙烷分子中有4种环境的氢原子。每一种H被Cl 取代，各有一种产物，因此由A可得A1A2A3A4四种产物
同理由B可得B1B2B3B4四种产物：
然后假设一个光学A的异构体，那么就是有4个
3个是环氧环上面的剩下3个H，还有一个是甲基H
而光学B的异构体，也是4个
这样算应该有8个，但是因为环上H的Cl代有一个是AB重复的
扣掉1个，就是7个了
2.BF3 BCL3 BBR3 这三个东西 BBR3的大派键最弱，我觉得应该是BCl3,BBr3随着配体半径的增大, 重叠形成大派键的能力降低
后面一个问题因为三卤化硼与路易斯碱配合时，分子平面结构（sp2）到三角锥形（sp3）要有足够的能量来克服阻力，其中克服原来的大派键是主要因素，所以大派键最弱，酸性最强

Answer 2

1.考虑空间结构 2.电子云密度，氢键.

Answer 3

2.大派键最弱，电子分布最广，就最容易断裂，所以酸性最强

Answer 4

环氧丙烷就有两种，把三元环水平放，甲基在上和在下是不同的两种手性异构体。又因有4中H，故可有8种一氯取代物，但是Cl和甲基在上下两侧且不在一个c上时只有一种，所有事实上是8-1=7 种。
大派键最弱的易断裂而易接受孤对电子，酸性最强。