Question

高中化学问题

1、在稀酸溶液中，某金属与铁板接触，可使铁板锈蚀速率加快，该金属是（ ）
A、Sn B、Mg C、Zn D、Al

2、某金属能与稀盐酸反应放出氢气，该金属与锌电极组成原电池时，锌为负极，该金属是（ ）。
A、Fe B、Mg C、Cu D、Al
最好能解释下为什么，不要光答案，谢谢

Answer 1

1.A。原电池中负极因为还原性较正极强，因此其损耗速度很快，甚至比不连接时还要快。增加铁的锈蚀速率，就是让铁作为原电池的负极，另外一种金属作正极，需要还原性比铁弱，故选A。
2.A。锌为负极，说明作为正极的该金属应当还原性比Zn若，排除B、D，又因为这种金属能够与酸反应，因此排除C。

Answer 2

1、加快腐蚀是因为形成原电池 铁做负极 要求某金属的活动性弱于铁
根据金属活动性选A

2、A相比锌的金属活动性顺序不活泼
这是规律：活泼：负 不活泼:正

Answer 3

1 加快腐蚀是因为形成原电池 铁做负极 要求某金属的活动性弱于铁
根据金属活动性选A
2 选A 某金属能与稀盐酸反应放出氢气则活动性在铜之前 又比锌弱 则为铁

Answer 4

选A。因为Sn的活泼性较Fe的小，所以构成原电池后Fe是负极，被氧化。其他的都可起到保护铁的作用
选A。能与盐酸反应放出氢气排除C，而与锌电极组成原电池时，锌为负极说明该金属活泼性比Zn小，所以选铁

Answer 5

1.A（因为Sn的活泼性较Fe的小，这其中牵着到了离子的学问！具体为什么请看第2题的解答！）
2.C（我们在初中就应该知道我们做那种水果电池用一般用一块铜片和一块锌片做正负极，在铜锌原电池中，锌失去电子被氧化，所以锌是负极。铜电极本身并不参加反应，而是溶液中的氢离子在铜电极上获得电子被还原为氢气。但因在铜上发生的是还原反应，所以是正极。）
如果还有什么疑问，就在线问我吧！

Answer 6

1、选A Sn金属活动性顺序不如锌的活泼.
其他三项活动性比铁活泼.不会形成原电池且铁做负极.形成原电池后化学反应速录加快.
2,金属能与稀盐酸反应放出氢气有Fe Mg Al.这其中只有Fe金属活动性顺序在Zn之后