Question

又是化学关于物质的量的题目

某金属M的氢氧化物的水合晶体M(OH)2·xH2O与碳酸钠的混合物共36.800克，加入足量的水后，生成白色沉淀，该沉淀不含结晶水，将沉淀滤出，洗净烘干，称得其质量为9.850克，将得到的沉淀高温灼烧后，质量变为7.650克，滤液与酸作用不产生气体，若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体，标准状况下。求 1滤液里氢氧根离子的物质的量为多少摩尔？
2M的相对原子质量为？
3M的氢氧化物的水合晶体的化学式为？

Answer 1

“若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体，标准状况下。”气体是NH3，为0.2mol，说明滤液里氢氧根离子的物质的量为0.2摩尔。【不考虑氨气的溶解】也就是说，M(OH)2·xH2O是0.1mol；“滤液与酸作用不产生气体”说明碳酸钠全部反应了，我们设其为ymol，那么生成的MCO3沉淀也是ymol，质量为9.850克，得my+60y=9.85【1】【m表示M的相对原子质量】；高温灼烧后变为ymolMO，质量是7.65g，得my+16y=7.65【2】；联解【1】【2】，得y=0.05；代入【1】或者【2】得m=137【Ba，吻合！】M的相对原子质量为137；根据“M(OH)2·xH2O与碳酸钠的混合物共36.800克”得0.1×（171+18x）+106×0.05=36.8 解之得x=8，M的氢氧化物的水合晶体的化学式为Ba(OH)2·8H2O