Question

一道初中化学的题目 求教 ！！！！

原题：在氯化铜和氯化铁溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中氯化铜和氯化铁物质的量的比（ ）

A.1:1 B. 3:2 C. 7:2 D. 2:7

答案是C 求教过程

Answer 1

Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2
对于这个反应，如果1molFe参加反应，固体质量要减小 = 56g

Fe + CuCl2 == FeCl2 + Cu
反应前的Fe反应后生成了Cu
对于这个反应，如果1molFe参加反应，固体质量要增大 = 64 - 56 = 8g

现在反应前后固体质量都是m，即没有变化。

所以必须要有7molFe与CuCl2,1molFe与FeCl3的比例才能满足
所以原混合溶液中氯化铜和氯化铁物质的量的比 = 7*1 : 1*2 = 7:2

Answer 2

共有两个化学方程式：
1. CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2 → ①
2. Fe + 2FeCl3 = 3Fecl2 → ②
式子①中，1mol 56g的Fe可置换出64g的铜，总反映固体质量变化为64-56=8g。
式子②中，由于Fe全部变成了液态离子，总反映固体质量变化为0-56=-56g。
因为，反映前后固体质量没变。
所以，“式子①”中增加的重量弥补了“式子②”中缺失的重量。
n × 8 =56 → n = 7。
所以，参与“式子①”的Fe的摩尔数是参与“式子②”的Fe的7倍。
另外，由于“式子①”CuCl2的系数是1，“式子②”FeCl3前的系数是2。
所以：n(CuCl2): n(FeCl3) = 7 : 1×2 = 7 : 2

Answer 3

我们首先看到
Cu+2Fe3+====Cu2+ + 2Fe2+
2Fe3+ +Fe====3Fe2+
Fe+Cu2+====Fe2+ +Cu
如果先发生的反应是第三个反应的话，那么立刻会发生反应1，也就成了反应2 了.所以Fe一开始是和Fe3+反应的

反应剩下的部分才和Cu置换

于是我们可以算出置换的铜的物质的量 m/64
看到反应3是1:1的反应 所以和它发生反应的铁也是m/64

于是剩下的和Fe3+反应了 量是m/56-m/64=m/448
根据反应2的比例 可以算出发生反应的Fe3+是m/224
那么Cu：Fe=(m/64)/(m/224)=2:7

Answer 4

剩下的固体肯定是铜，所以氯化铜的物质的量为m/64 mol，跟据得失电子守卫恒，氯化铁为（m/56－m/64）×2 mol.比值为7:2

Answer 5

都是m就是质量没变
因为2Fe3+ +Fe=3Fe2+所以没个Fe3+消耗0.5个Fe，就是减少56/2=28
又因为 Cu2+ +Fe=Fe2+ + Cu所以每个Cu2+ 析出一个Cu，就是增加64-56=8
但是质量守恒，所以假设x个Cu2+，y个Fe3+。则x8=y28
解得： x：y=7：2
so easy~~~